قطبی شدن یک مسئله مهم در منابع انرژی شیمیایی است و نظرات در مورد درک قطبی شدن در باتری های لیتیوم متفاوت است.ما این توضیح را به شرح زیر ارائه می کنیم:
ارتفاع ولتاژکاهش در هنگام تخلیه باتری های لیتیوم عمدتاً ناشی از مقاومت اوهمی و مقاومت قطبی سازی است.و مقاومت قطبی شدن ناشی از پدیده قطبی شدن در داخل باتری لیتیوم استقطبی شدن درون باتری لیتیوم عمدتا به قطبی شدن فعال سازی و قطبی شدن غلظت تقسیم می شود.
قطبی شدن الکتروشیمی عمدتاً به دلیل انرژی فعال سازی الکترود در هنگام واکنش های شیمیایی باتری لیتیوم ایجاد می شود. این در محاسبه معادله BV منعکس می شود.از جنبه ی توضیح فیزیکی، سرعت تخلیه بر روی سطح ذرات فعال الکترود کندتر از سرعت مهاجرت الکترون است. در نتیجه،پتانسیل واقعی روی سطح ذرات کاتود از پتانسیل تعادل انحراف دارد.این پدیده قطبی شدن عمدتاً توسط انرژی فعال سازی واکنش الکتروشیمیک الکترود تعیین می شود.
پدیده قطبی شدن غلظت، همانطور که از نامش معلوم است، ناشی از تفاوت غلظت است.سرعت مهاجرت Li+ در داخل ذرات الکترود در مقایسه با الکترولیت بسیار کم است، به طور کلی تصور می شود که انتشار داخلی الکترود مرحله کنترل سرعت انتشار Li + است.سرعت مهاجرت Li+ در داخل ذرات الکترود بسیار پایین تر از سرعت واکنش الکتروشیمی در سطح ذرات الکترود است، که باعث قطبی شدن غلظت می شود. این انحراف پتانسیل الکترود از پتانسیل تعادل را بیشتر می کند. That’s why there is phenomenon that the voltage of the lithium battery has a rapid drop (not a sudden drop) at the beginning of the discharge and a fast rise (not a sudden rise) after the discharge endsاین دقیقاً به دلیل کندی مهاجرت Li+ در داخل الکترود است.
کاهش ناگهانی در آغاز تخلیه و افزایش ناگهانی در پایان تخلیه که در اینجا تاکید شده است، ناشی از کاهش ولتاژ اومیک و قطبی شدن فعال است.قطبی شدن اوهمی
