چین Wuhan Corrtest Instruments Corp., Ltd. پرونده های شرکت

پیشینه با افزایش سریع تقاضا برای انرژی در سراسر جهان، سوزاندن سوخت های فسیلی باعث ایجاد یک سری مشکلات زیست محیطی شده است.محققان در داخل و خارج از کشور متعهد به کشف انرژی پاک و دستگاه های ذخیره سازی و تبدیل انرژی سازگار با محیط زیست و کارآمد هستندبا مزایای منابع فراوان، تمیز و کارآمد، تراکم انرژی بالا و دوستی با محیط زیست، انرژی هیدروژن یک منبع انرژی تجدید پذیر ایده آل است.منبع و ذخیره هیدروژن یکی از عوامل کلیدی محدود کننده توسعه آن استروش های تولید هیدروژن فعلی شامل تولید هیدروژن از سوخت های فسیلی، تولید هیدروژن از بیوماس به عنوان مواد اولیه و تجزیه آب است.تولید هیدروژن با تجزیه آب به دلیل مزایای حفاظت از محیط زیست سبز، توجه مردم را به طور فزاینده ای جلب می کند، پایداری و سهولت صنعتی سازی و غیره. شکاف آب شامل واکنش تکامل اکسیژن (OER) و واکنش تکامل هیدروژن (HER) است. این واکنش های الکتروکاتالیتیک،به خصوص OER، سرعت حرکتی آهسته دارند، که منجر به قدرت بیش از حد بالا و بهره وری پایین می شود که توسعه و کاربرد عملی دستگاه های تبدیل انرژی را به شدت محدود می کند.استفاده از الکترو کاتالیزور می تواند به طور موثر مانع انرژی واکنش الکترو کاتالیز را کاهش دهد، سرعت واکنش را تسریع می کند و پتانسیل بیش از حد را کاهش می دهد تا OER به طور موثر تکمیل شود و در نتیجه کارایی دستگاه تبدیل را بهبود بخشد.کاوش در مورد الکترو کاتالیزورهای OER با عملکرد بالا به یکی از عوامل کلیدی برای بهبود عملکرد دستگاه های تبدیل انرژی تبدیل شده است. تئوری OER یک نیمه واکنش مهم دستگاه های تبدیل انرژی الکتروشیمی مانند تقسیم آب و باتری های فلزی است.OER یک فرآیند چهار الکترونی با سرعت حرکتی آهسته است، که عملکرد دستگاه های تبدیل انرژی الکتروشیمی را محدود می کند. عملکرد کلی. با توجه به محاسبه تئوری عملکردی چگالی،OER در شرایط اسیدی و قلیایی هر دو شامل جذب OOH* استتفاوت این است که اولین مرحله OER در شرایط اسیدی جداسازی آب است و محصول نهایی H+و O2، در حالی که اولین مرحله OER در شرایط قلیایی جذب OH است-، و محصولات نهایی H2اوه و اوه2، همانطور که در فرمول زیر نشان داده شده است.محیط اسیدی: واکنش کلی:2 ساعت2O → 4H++ O2+ 4e- *+ H2اوه اوه*+ H++ e-اوه*️ O*+ H++ e-اوه*+ H2اوه اوه اوه*+ H++ e-OOH*️*+ O2+ H++ e-محیط قلیایی: واکنش کلی:4OH-→ 2H2O + O2+ 4e- *+ OH-اوه اوه*+ e-اوه*+ OH-️ O*+ H2O + e-اوه*+ OH-️ OOH*+ e-OOH*+ OH-️*+ O2+ H2O + e- در حالی که، * نشان دهنده محل فعال روی سطح کاتالیزور است و OOH*، O* و OH* نشان دهنده مواد واسطه جذب هستند.بر اساس مکانیسم واکنش الکترونیکی چهار مرحله ای OER، عوامل مهم برای بهبود عملکرد کاتالیز OER را می توان از دیدگاه نظری تجزیه و تحلیل کرد:(1) رسانایی خوب. از آنجا که فرآیند واکنش OER یک واکنش انتقال چهار الکترون است، رسانایی خوب انتقال سریع الکترون را تعیین می کند،که به پیشرفت هر واکنش اولیه کمک می کند..(2) کاتالیزور دارای جذب قوی برای OH است-هرچه مقدار OH بيشتره-جذب می شود، هرچه برای واکنش های الکترونیکی سه مرحله ای بعدی آسان تر باشد.(3) ظرفیت شدید دزورپشن شیمیایی اکسیژن و ظرفیت ضعیف جذب فیزیکی اکسیژن.2مولکول های تولید شده در طول فرآیند کاتالیز آسان تر از محل فعال کاتالیزور جذب می شوند؛ اگر ظرفیت جذب فیزیکی اکسیژن ضعیف باشد، O2مولکول ها به احتمال زیاد از سطح الکترود سقوط می کنند و سرعت واکنش OER می تواند ارتقا یابد.این امر اهمیت راهنمای مهمی برای سنتز و آماده سازی کاتالیزورهای OER دارد. ارزیابی عملکرد کاتالیزور OER پتانسیل اولیه و پتانسیل بیش از حد پتانسیل اولیه یک شاخص مهم برای فعالیت کاتالیتیک یک الکتروکاتالیزور است. اما برای فرآیند OER، مشاهده پتانسیل اولیه دشوار است.بسیاری از الکترو کاتالیزورهای OER حاوی عناصر فلزی انتقالی مانند Fe هستند.آنها در طول فرآیند OER تحت واکنش اکسیداسیون قرار می گیرند و اوج اکسیداسیون را ایجاد می کنند که مانع بزرگی برای مشاهده پتانسیل اولیه است.در فرآیند OER، این بیشتر علمی و قابل اطمینان برای مشاهده overpotential مربوطه زمانی که تراکم جریان 10 10 mA cm است-2یا بالاتر.پتانسیل بیش از حد با استفاده از ولتامتری پاک کننده خطی (LSV) بدست می آید. پتانسیل بیش از حد به تفاوت بین پتانسیل الکترود (vs.RHE) در یک تراکم جریان خاص (معمولا 10 mA cm-2) و پتانسیل تعادل واکنش الکترود 1.23 ولت، معمولاً در mV. همانطور که در شکل 1 نشان داده شده است، با توجه به تفاوت در ظرفیت بیش از حد الکترو کاتالیزور OER در یک تراکم جریان 10 mA cm-2،معیارهای ارزیابی اثر کاتالیزاسیون آن نیز متفاوت است.هرچه قدرت بیش از حد کوچکتر باشد، انرژی کمتری برای واکنش مورد نیاز است و فعالیت کاتالیزور بهتر است.پتانسیل بیش از حد یک کاتالیزور OER با فعالیت کاتالیستی ایده آل معمولا بین 200 ~ 300 mV است. شکل ۱. معیارهای ارزیابی فعالیت کاتالیز شیب جدول نمودار Tafel منحنی رابطه بین پتانسیل الکترود و جریان قطبی است.می تواند حرکتی واکنش فرآیند OER را منعکس کند و واکنش مکانیسم فرآیند OER را حدس بزندفرمول معادله اينه:η = a + b·log پس از شروع کاردر حالی که η نشان دهنده پتانسیل بیش از حد است، b نشان دهنده شیب Tafel است، j تراکم جریان است و a ثابت است.شیب Tafel به دست آمده بر اساس معادله می تواند برای روشن کردن حرکات و مراحل تعیین سرعت در فرآیند واکنش استفاده شودبه طور کلی، هرچه شیب Tafel کوچکتر باشد، موانع انتقال الکترون کاتالیزور در طول فرآیند کاتالیز کمتر است و فعالیت کاتالیز بهتر است. ثبات The stability of the catalyst in the catalysis process directly determines whether it can be applied on a large scale in actual production and is one of the important indicators of catalyst performanceبرای OER، عوامل زیادی وجود دارد که بر فعالیت الکترو کاتالیزور OER تأثیر می گذارد. به عنوان مثال، اسیدیت و پایه ی محلول بر ثبات کاتالیزور تأثیر می گذارد.بسیاری از الکترو کاتالیزورهای OER در شرایط قلیایی پایدار هستندعلاوه بر این، مسیر تماس الکترو کاتالیزور و الکترود کار نیز تأثیر زیادی بر ثبات دارد.رشد مستقیم کاتالیزور در محل کار بر روی الکترود کار پایدارتر از عامل چسبندگی ارگانیک بر روی الکترود کار خواهد بود.در حال حاضر دو آزمایش الکتروشیمی برای قضاوت در مورد ثبات کاتالیزور وجود دارد. یکی از آنها کرونوپوتسیومتری (یعنی گالوانوستاتیک) است. یک جریان ثابت بر روی الکترود اعمال می شود،و سپس ثبات الکترو کاتالیزور با مشاهده تغییر پتانسیل در طول زمان قضاوت می شودبه همین ترتیب منحنی i-t (یعنی پتانسیوستاتیک) نیز برای آزمایش کاتالیزور قابل استفاده است. با اعمال پتانسیل ثابت بر روی الکترود، مشاهده تغییر جریان با گذشت زمان،ما می توانیم ثبات کاتالیزور را تعیین کنیمدوم این است که هزاران یا حتی ده ها هزار آزمایش ولتامتری چرخه ای (CV) بر روی الکترو کاتالیزور در محدوده ی خاصی از قابلیت های پاکسازی انجام شود.و ثبات الکتروکاتالیزور را با مقایسه منحنی های قطبی شدن الکتروکاتالیزور قبل و بعد از آزمایش ولتامتری چرخه ای قضاوت کنید..علاوه بر آزمایش الکتروشیمیایی، استفاده از برخی از آزمایشات توصیف فاز مانند XRD، XPS، SEM، TEM و غیره.برای مقایسه تغییرات فازی الکترو کاتالیزور قبل و بعد از کاتالیز نیز می تواند برای قضاوت در مورد ثبات الکترو کاتالیزور استفاده شود. تنظیم آزمایش ابزار: پتانسیوستات تست درستWE: الکترود کار با کربن شیشه ای با کاتالیزور به طور مساوی روی سطح اعمال می شودRE: الکترود مرجع Ag/AgClCE: میله گرافیتیمحلول: 0.1 M KOH آزمایش الکتروشیمی فعالیت الکترو کاتالیزور تکنیک: ولتاژ سنجی چرخه ای (CV)محدوده پتانسیل: 0 ~ 1 V (در مقابل Ag / AgCl)سرعت اسکن: 50 mV s-1تکنیک -1 شکل ۲. تنظیم پارامترهای CV   شکل ۳. تنظیم پارامترهای LSV طیف سنجی مقاومت الکتروشیمیایی (EIS) برای مطالعه حرکات تکامل اکسیژن الکتروکاتالیز در کاتالیزور استفاده می شود.و طیف مقاومت با ایجاد یک مدار معادل نصب می شودمدار شامل Rs (مقاومت محلول) ، Rct (مقاومت انتقال بار) و CPE (عنصر زاویه فاز ثابت) است.شرایط آزمایش مقاومت الکتروشیمیایی (EIS) 0.5 V (در مقابل Ag/AgCl) ، محدوده آزمایش فرکانس 1 Hz ~ 100 kHz و ولتاژ اختلال 5 mV است. شکل ۴. تنظیم پارامترهای EIS ثبات الکترو کاتالیزور برای ارزیابی ثبات کاتالیزور از تکنیک های آزمون های ولتامتری پتانسیوستاتیک، گالوانوستاتیک و چرخه ای استفاده می شود.آزمایش گالوانوستاتیک این است که از جریان مربوطه در یک تراکم جریان خاص (معمولا 10 mA cm-2) به عنوان خروجی جریان ثابت استفاده شود.، تغییر ولتاژ را در طول زمان آزمایش (10 ساعت) مشاهده کنید و سپس ثبات را ارزیابی کنید.روش پتانسیوستاتیک این است که از پتانسیل مربوطه تحت یک تراکم جریان خاص (معمولا 10 mA cm-2) به عنوان خروجی ولتاژ ثابت استفاده شود، تغییر جریان را در طول زمان آزمایش (10 ساعت) مشاهده کنید و سپس ثبات را ارزیابی کنید. در آزمایش ولتامتری چرخه ای، محدوده ولتاژ 0 ~ 1V (vs.Ag/AgCl) و CV به صورت چرخه ای 1000 چرخه اسکن می شود.ثبات کاتالیزور با مقایسه منحنی ها قبل و بعد از آزمایش ثبات و تجزیه و تحلیل تغییرات نشان داده می شود. شکل ۵. تنظیم پارامترها اعلامیه ها: RE: الکترود Ag/AgCl باید در تاریکی بدون نور نگهداری شود و لطفاً برای مدت طولانی در محلول قلیانی استفاده نکنید.الکترود کالومل اشباع شده نباید برای مدت طولانی در محلول قلیانی استفاده شود.الکترود Hg/HgO برای محلول قلیانی مناسب است. CE- در تست CV و LSV طولانی مدت، سیم Pt یا صفحه Pt بر روی سطح مواد کاتود قرار می گیرد.بهتره ازش در تست مواد فلزي غير گرانبها در سلول الکتروليز تک فلزي استفاده نکنيد. دو مشکل در سلول الکترولیتی شیشه وجود دارد: خوردگی شیشه در محلول قلیایی و تأثیر آلودگی Fe شیشه بر فعالیت OER.اگر آزمایش خیلی دقیق نباشه، یک سلول الکترولیتی شیشه ای خوب است؛ اما اگر می خواهید تاثیر محتوای Fe را مطالعه کنید، استفاده از پلی تترافلوئوروتیلن توصیه می شود.

خوردگی فلز هنگامی که ماده فلزی با محیط اطراف در تماس است، این ماده به دلیل عمل شیمیایی یا الکتروشیمیایی نابود می شود. خوردگی فلز یک فرآیند خود به خود ترمودینامیک است،تبدیل یک فلز در حالت انرژی بالا به یک ترکیب فلزی در حالت انرژی پاییناز جمله، پدیده خوردگی در صنایع نفتی و پتروشیمی پیچیده تر است، از جمله خوردگی الکتروشیمی آب شور، H2S و CO2.ماهیت بیشتر فرآیندهای خوردگی الکتروشیمیایی است. خواص الکتریکی رابط محلول فلز / الکترولیت (طبقه دوگانه الکتریکی) در مطالعات مکانیسم خوردگی به طور گسترده ای استفاده می شود.,اندازه گیری خوردگی و نظارت بر خوردگی صنعتی. روش های الکتروشیمی که معمولاً در تحقیقات خوردگی فلز استفاده می شود عبارتند از: پتانسیل مدار باز (OCP) ، منحنی قطبی (گراف Tafel) ،طیف سنجی مقاومت الکتروشیمی (EIS). 1تکنیک های مطالعه خوردگی 1.1OCP در یک الکترود فلزی جدا شده، یک واکنش آنود و یک واکنش کاتود در همان سرعت در همان زمان انجام می شود، که به عنوان اتصال واکنش الکترود نامیده می شود.واکنش جفت گیری متقابل به نام واکنش جفتگیری نامیده می شود، و کل سیستم به نام سیستم کنژوگیت نامیده می شود. در سیستم کنژوگیت، دو واکنش الکترود با یکدیگر ارتباط برقرار می کنند، و هنگامی که پتانسیل های الکترود برابر هستند،پتانسیل الکترود با گذشت زمان تغییر نمی کنداین حالت به عنوان “وضعیت پایدار” نامیده می شود و پتانسیل مربوطه به عنوان “پتانسیل پایدار” نامیده می شود. در سیستم خوردگی، این پتانسیل همچنین به عنوان “خودپتانسیل خوردگی E” نامیده می شود.کرلیا پتانسیل مدار باز (OCP) ، و تراکم جریان مربوطه را تراکم جریان خوردگی خود می نامیمکرلبه طور کلی، هرچه پتانسیل مدار باز مثبت تر باشد، از دست دادن الکترون ها و خوردگی آن دشوارتر است، که نشان می دهد مقاومت مواد در برابر خوردگی بهتر است.CS پتانسیوستات / galvanostat ایستگاه کار الکتروشیمیایی می تواند برای نظارت بر پتانسیل الکترود در زمان واقعی از مواد فلزی در سیستم برای یک زمان طولانی استفاده شود.,پتانسیل مدار باز ماده را می توان بدست آورد. 1.2 منحنی قطبی شدن (گراف تابل) به طور کلی، پدیده ای که پتانسیل الکترود در هنگام عبور یک جریان از پتانسیل تعادل منحرف می شود ، "قطبی شدن" نامیده می شود. در سیستم الکتروشیمی ،وقتی که قطبی شدن رخ می دهد، تغییر منفی پتانسیل الکترود از پتانسیل تعادل به نام قطبی شدن کاتودیک نامیده می شود.و جابجایی مثبت پتانسیل الکترود از پتانسیل تعادل است که به آن Polarization anodic نامیده می شود.برای بیان عملکرد قطبی شدن یک فرآیند الکترود به طور کامل و بصری،لازم است که به طور تجربی پتانسیل بیش از حد یا پتانسیل الکترود را به عنوان تابع چگالی جریان تعیین کنیم.، که به آن منحنی قطبی شدن می گویند."ای"کرلاز مواد فلزی می تواند بر اساس معادله Stern-Geary محاسبه شود. B ضریب Stern-Geary مواد است، Rpمقاومت قطبی شدن فلز است. اصل به دست آوردن iکرلاز طریق روش استراپولاسیون Tafelنرم افزار استودیوی CS Corrtest می تواند به طور خودکار متناسب با منحنی قطبی شدن را انجام دهد.aو بcقابل محاسبه است.iکرلبر اساس قانون فارادی و در ترکیب با معادل الکتروشیمی مواد، ما می توانیم آن را به سرعت خوردگی فلز (mm / a) تبدیل کنیم. 1.3 EIS تکنولوژی مقاومت الکتروشیمیایی، که به عنوان مقاومت AC نیز شناخته می شود، measures the change of voltage (or current) of an electrochemical system as a function of time by controlling the current (or voltage) of the electrochemical system as a function of sinusoidal variation over timeمقاومت سیستم الکتروشیمیایی اندازه گیری می شود و سپس مکانیسم واکنش سیستم (مدیوم/پوشش فیلم/فلز) مورد مطالعه قرار می گیرد.و پارامترهای الکتروشیمی سیستم اندازه گیری مجهز به آن تجزیه و تحلیل می شوند..طیف مقاومت یک منحنی است که از داده های مقاومت اندازه گیری شده توسط یک مدار آزمایش در فرکانس های مختلف کشیده شده است.و طیف مقاومت فرآیند الکترود به عنوان طیف مقاومت الکتروشیمی نامیده می شودانواع زیادی از طیف EIS وجود دارد، اما رایج ترین آنها نمودار Nyquist و نمودار Bode هستند. 2مثال آزمايش به عنوان مثال یک مقاله منتشر شده توسط یک کاربر با استفاده از ایستگاه کار الکتروشیمیایی CS350 به عنوان مثال، یک معرفی دقیق به روش سیستم اندازه گیری خوردگی فلز معرفی می شود.کاربر مقاومت خوردگی استنت آلیاژ Ti-6Al-4V را که با روش جعل معمولی تهیه شده است مطالعه کرد ((نمونه # 1) ،روش ذوب لیزر انتخابی ((نمونه #2) و روش ذوب پرتو الکترون ((نمونه #3)استنت برای کاشت انسان استفاده می شود، بنابراین محیط خوردگی مایع بدن شبیه سازی شده (SBF) است. دمای سیستم آزمایشی نیز باید در 37 °C کنترل شود. ابزار:CS350 پتانسیوستات/گالوانوستات دستگاه آزمایشی:CS936 سلول خوردگی مسطح، فر خشک کن در دمای ثابت داروهای آزمایشی:اسیتون، SBF، رزین اپوکسی برای سفت کردن دمای اتاق محیط آزمایشی:مایع بدن شبیه سازی شده (SBF):NaCl-8.01KCl-04، CaCl2-0.14،NaHCO3-0.35ک.ه.2دفتر کار4-0.06گلوکز صفر34، واحد: g/L نمونه ((WE)استنت Ti-6Al-4V آلیاژ 20×20×2 میلی مترسطح کار در معرض 10 × 10 میلی متر استناحیه غیر آزمایش شده با رزین اپوکسی مقاوم در دمای اتاق پوشانده/سطح شده است. الکترود مرجع ((RE):الکترود کالومل اشباع شده الکترود ضد ((CE):CS910 الکترود رسانایی Pt سلول خوردگی مسطح با ژاکت 2.1 مراحل آزمایش و تنظیم پارامترها 2.1.1 OCP قبل از آزمایش، الکترود کاری باید از ضخیم تا ظریف (360 میش، 600 میش، 800 میش، 1000 میش، 2000 میش به ترتیب) تا سطح صاف باشد.آن را با آب تقطیر شده بشویید و سپس آن را با استفاده از اسیتون از چربی پاک کنید، آن را در فر خشک کن با دمای ثابت قرار دهید و در 37°C خشک کنید تا مورد استفاده قرار گیرد.نمونه را روی سلول خوردگی جمع کنید، مایع بدن شبیه سازی شده را به سلول خوردگی وارد کنید.و الکترود اشباع شده کالومل (SCE) را با یک پل نمک به سلول خوردگی صاف وارد کنیداطمینان حاصل کنید که نوک موی Luggin به سمت راست روی سطح الکترود کار می کند. دمای 37 °C توسط گردش آب کنترل می شود. الکترودها رو با پتانتيوستات با کابل سلول وصل کنيد.آزمایش→قطبی شدن پایدار→OCP OCP شما باید یک نام فایل را برای داده ها وارد کنید، زمان کل آزمایش را تنظیم کنید و آزمایش را شروع کنید. OCP مواد فلزی در محلول به آرامی تغییر می کند،و مدت زمان نسبتا طولانی طول می کشد تا ثابت بماندپس پیشنهاد می کنیم که زمان کمتر از 3000s نباشد. 2.1.2 منحنی قطبی شدن آزمایش→قطبی شدن پایدار→پوتانسی دینامیک اسکن پتانسی دینامیک پتانسیل اولیه، پتانسیل نهایی و سرعت اسکن را تنظیم کنید، حالت خروجی پتانسیل را به عنوان OCP انتخاب کنید.استفاده می تواند برای انتخاب قله E # 1 و قله E # 2 بررسی شود. اگر بررسی نشود ، اسکن از پتانسیل مربوطه عبور نخواهد کرد.تا 4 نقطه تنظیم پتانسیل قطبی مستقل وجود دارد. اسکن از پتانسیل اولیه ، به vertex E # 1 و vertex E # 2 و در نهایت به پتانسیل نهایی شروع می شود.برای روشن کردن یا خاموش کردن "Intermediate Potential 1" و "Intermediate Potential 2" روی "Enable" کلیک کنید.. اگر جعبه چک انتخاب نشده باشد، اسکن این مقدار را عبور نمی دهد و اسکن بالقوه را به بعدی تنظیم می کند.لازم به ذکر است که اندازه گیری منحنی قطبی شدن فقط می تواند با این شرط انجام شود که OCP در حال حاضر پایدار است.ما با کلیک بر روی زیر تابع ثابت OCP را باز می کنیم: → نرم افزار به طور خودکار آزمایش را پس از نوسان بالقوه کمتر از10mV/min آغاز می کند.در این مثال آزمایش، کاربر پتانسیل -0.5 ~ 1.5V (در مقابل OCP) را تنظیم می کندشما می توانید شرایط را برای متوقف کردن یا معکوس کردن اسکن تنظیم کنید. این به طور عمده در اندازه گیری پتانسیل حفره و اندازه گیری منحنی منفعل استفاده می شود. 2.2 نتایج 2.2.1 OCP با باز کردن مدار آزمون پتانسیل ما می توانیم پتانسیل خوردگی آزاد را بدست آوریمEکرل، که از آن می توانیم مقاومت خوردگی مواد فلزی را قضاوت کنیم.Eکرلهرچه مواد سخت تر خورد شوند. 1-OCP از استنت از آلیاژ Ti-6Al-4V که با روش ساخت معمولی تهیه شده است2- OCP از استنت آلیاژ Ti-6Al-4V که با روش ذوب لیزر انتخابی تهیه شده است3- OCP از استنت آلیاژ Ti-6Al-4V تهیه شده با روش ذوب پرتو الکترون از نمودار می توانیم نتیجه بگیریم که مقاومت در برابر خوردگی نمونه 1 و 2 بهتر از نمونه 3 است. 2.2.2 تجزیه و تحلیل نمودار جدول ((مقدار اندازه گیری خوردگی) قطبی شدن این آزمایش به شرح زیر است: همانطور که نشان داده شده است، از مقدار محاسبه شده نرخ خوردگی می توانیم همان نتیجه ای را که از طریق اندازه گیری OCP بدست آمده است بدست آوریم.می توانیم ببینیم که مقادیر نرخ خوردگی با نتیجه گیری که با روش OCP بدست آورده ایم مطابقت دارد.بر اساس نمودار Tafel، ما می توانیم تراکم جریان خوردگی را بدست آوریمiکرلتوسط ابزار تحلیلی که در نرم افزار استودیوی CS ما ادغام شده است. سپس با توجه به پارامترهای دیگر مانند منطقه الکترود کار، تراکم مواد، وزن معادل،نرخ خوردگی محاسبه می شود. مراحلش اينه:وارد کردن فایل داده با کلیک کردن تطبیق داده ها اطلاعات تلفن رو کلیک کن ، و مقدار آن را وارد کنید. اگر شما قبلاً پارامترها را در تنظیمات سلول و الکترود قبل از آزمایش تنظیم کرده اید، پس نیازی به تنظیم اطلاعات سلول ندارید.کلیک کنید تا Tafel فیتینگ. انتخاب Tafel فیتینگ اتوماتیک و یا دستی برای داده های بخش آنود / بخش کاتود، سپس تراکم جریان خوردگی، پتانسیل خوردگی آزاد،می توان میزان خوردگی را به دست آوردشما می توانید نتیجه مناسب را به نمودار بکشید. 3اندازه گیری EIS آزمایشات → مقاومت → EIS در مقابل فرکانس EIS در مقابل فرکانس تجزیه و تحلیل EIS EIS از فولاد کربن Q235 در محلول NaCl 3.5٪ به شرح زیر است: Q235 نمودار مقاومت فولاد کربن- Nyquist نمودار نیکوست بالا از قوس ظرفیت (که با قاب آبی نشان داده شده) و مقاومت واربورگ (که با قاب قرمز نشان داده شده) تشکیل شده است. به طور کلی، هرچه قوس ظرفیت بزرگتر باشد،مقاومت مواد در برابر خوردگی هرچه بیشتر باشد. اتصال مدار معادل برای نتایج EIS فولاد کربن Q235 مراحلش به شرح زیر است:مدار معادل قوس ظرفیتی را بکشید - از مدل در "تناسب سریع" برای بدست آوردن R1، C1، R2 استفاده کنید.مدار معادل بخش مقاومت واربورگ را ترسیم کنید - از مدل در "تناسب سریع" برای بدست آوردن مقدار خاص Ws استفاده کنید.مقادیر را به مدار پیچیده بکشید→ تمام عناصر را به ️Free+ ️ ️Fit تغییر دهیداز نتایج، ما می بینیم که خطا کمتر از 5٪ است، نشان می دهد که مدار معادل خود تعریف شده ما طراحی می شود با مدار مقاومت اندازه گیری واقعی مطابقت دارد.نقشه نصب Bode به طور کلی با نقشه اصلی مطابقت دارد.   Bode: نقشه نصب در مقابل نتیجه واقعی اندازه گیری

اندازه گیری EIS از 4 نمونه پوشش هدف:برای ارزیابی حفاظت از پوشش ((از طریق درمان های مختلف) بر روی فولاد کم کربن بر اساس اندازه گیری های EIS چهار نوع نمونه: # 1: پوشش نمونه از طریق صفحه روغن شیشه سازی #2: پوشش نمونه از طریق فوسفات کردن صفحه روغن #3: پوشش نمونه از طریق صفحه غیرفعال سازی بدون کروم شیشه سازی #4: پوشش نمونه از طریق تخلیه صفحه غیرفعال سازی بدون کروم رسانه های خوردگی:3محلول.5٪ NaCl روش آزمایش:EIS- فرکانس تنظیمات آزمایش:CS350 پتانسیوستات گالوانوستات، CS936 سلول خوردگی صاف، ((مناطق قرار گرفتن در معرض WE 1cm2سلول در قفس فارادی قرار می گیرد. شبکه Pt (در سلول خوردگی مسطح ساخته شده) به عنوان CE، الکترود های Calomel اشباع شده CS900 به عنوان RE، نمونه پوشش به عنوان WE. تنظیم پارامترها: دامنه AC در طول اندازه گیری 10mV است ، محدوده فرکانس 100kHz ~ 0.01Hz است ، √logarithmic √ اسکن را انتخاب کنید ، نقاط / دهه √10 √ است. EISزمین هایچهارنمونه ها 2-1: EIS از نمونه پوشش #1 از طریق شیشه سازی صفحه روغن 2-2 EIS از # 2: پوشش نمونه از طریق فوسفات کردن صفحه روغن   2-3 EIS از# 3 نمونه پوشش از طریق صفحه passivation بدون کروم شیشه سازی 2-4 EIS از# 4 پوشش نمونه از طریق کروم آزاد passivationplatedegreasing منحجم نمونه 1 و 2 داده های مقاومت پوشش در جدول 1 زمان آزمایش/ساعت 0مقاومت پوشش 0.01 هرتز /Ω•cm2   # 1 شيشه سازي #2: فسفات کردن 24 1.11×109 9.73×108 72 2.99×109 3.18×109 240 6.40×109 3.10×109 480 4.65×109 2.42×109 منحجم نمونه 3 و 4 داده های مقاومت جدول 2 زمان آزمایش/ساعت 0مقاومت پوشش 0.01 هرتز/Ω•cm2 نمونه شماره 3 نمونه شماره 4 24 1.08×109 1.12×109 72 2.89×109 2.80×109 240 3.01×109 2.92×109 480 2.59×108 7.38×108 3نتیجه گیری (1)در همان شرایط، در مقایسه با نمونه # 2، مقاومت پوشش نمونه شماره یک بزرگتر است، که نشان می دهد نمونه شماره یک توانایی های ضد خوردگی بهتری دارد. (2) در شرایط مشابه، در مقایسه با نمونه # 4، مقاومت پوشش # 3 بزرگتر است، نشان می دهد که نمونه # 3 دارای توانایی های ضد خوردگی بهتر است.

قطبی شدن یک مسئله مهم در منابع انرژی شیمیایی است و نظرات در مورد درک قطبی شدن در باتری های لیتیوم متفاوت است.ما این توضیح را به شرح زیر ارائه می کنیم: ارتفاع ولتاژکاهش در هنگام تخلیه باتری های لیتیوم عمدتاً ناشی از مقاومت اوهمی و مقاومت قطبی سازی است.و مقاومت قطبی شدن ناشی از پدیده قطبی شدن در داخل باتری لیتیوم استقطبی شدن درون باتری لیتیوم عمدتا به قطبی شدن فعال سازی و قطبی شدن غلظت تقسیم می شود. قطبی شدن الکتروشیمی عمدتاً به دلیل انرژی فعال سازی الکترود در هنگام واکنش های شیمیایی باتری لیتیوم ایجاد می شود. این در محاسبه معادله BV منعکس می شود.از جنبه ی توضیح فیزیکی، سرعت تخلیه بر روی سطح ذرات فعال الکترود کندتر از سرعت مهاجرت الکترون است. در نتیجه،پتانسیل واقعی روی سطح ذرات کاتود از پتانسیل تعادل انحراف دارد.این پدیده قطبی شدن عمدتاً توسط انرژی فعال سازی واکنش الکتروشیمیک الکترود تعیین می شود. پدیده قطبی شدن غلظت، همانطور که از نامش معلوم است، ناشی از تفاوت غلظت است.سرعت مهاجرت Li+ در داخل ذرات الکترود در مقایسه با الکترولیت بسیار کم است، به طور کلی تصور می شود که انتشار داخلی الکترود مرحله کنترل سرعت انتشار Li + است.سرعت مهاجرت Li+ در داخل ذرات الکترود بسیار پایین تر از سرعت واکنش الکتروشیمی در سطح ذرات الکترود است، که باعث قطبی شدن غلظت می شود. این انحراف پتانسیل الکترود از پتانسیل تعادل را بیشتر می کند. That’s why there is phenomenon that the voltage of the lithium battery has a rapid drop (not a sudden drop) at the beginning of the discharge and a fast rise (not a sudden rise) after the discharge endsاین دقیقاً به دلیل کندی مهاجرت Li+ در داخل الکترود است. کاهش ناگهانی در آغاز تخلیه و افزایش ناگهانی در پایان تخلیه که در اینجا تاکید شده است، ناشی از کاهش ولتاژ اومیک و قطبی شدن فعال است.قطبی شدن اوهمی

برای ارزیابی مهار کننده خوردگی، معمولا مردم میزان خوردگی یا MPY را محاسبه نمی کنند. به طور معمول ما کارایی مهار کننده را بدست می آوریم، که درصد است. به عنوان مثال با محلول خالی بدون اضافه کردن مهار کننده، ما یک i0 دریافت می کنیم. اگر مهار کننده 1 اضافه شود، ما i1 دریافت می کنیم. اگر مهار کننده شماره ۲ اضافه شود، i2 بدست می آید. ما درصد را محاسبه می کنیم: (i0-i1) / i0 x100% برای مهار کننده شماره ۲ نیز همین طور است. (i0-i2) / i0 x 100% اگر شما به MPY نیاز دارید، باید بر اساس فرمول زیر محاسبه کنید: